Siembra de nubes (II)

En el post anterior se explicó brevemente en qué consistía la siembra de nubes pero todavía hay varias cuestiones sobre este tema como... ¿para qué queremos lluvia artificial? ¿cuáles son sus beneficios? y lo más importante ¿cuáles son sus efectos en el medio ambiente?

Hoy en día, cerca de 24 países practican la modificación del clima, algunos de los usos más conocidos fueron los Juegos Olímpicos de 2008. En Pekín,, se utilizó la siembra antes de que empezaran los Juegos con el fín de limpiar el aire de contaminado, de ese modo llovió y permitió que los Juegos se celebraran con un Sol radiante.

Otra de las ocasiones en las que se usó la siembra fue después de accidente de Chernóbil, los pilotos militares rusos sembraron nubes en Bielorrusia para eliminar las partículas radioactivas de las nubes en dirección a Moscú.

Estas son algunas de las ocasiones en las que poder controlar la lluvia ha sido beneficioso para la humanidad. Y es que algunas de las ventajas de la siembra de nubes son:

-Es útil en aviación para eliminar la niebla y las nubes en los aeropuertos

-Se puede utilizar como herramienta para la extinción de incendios forestales

-La modificación del clima puede ayudar en la prevención y gestión de desastres naturales.

Pero no todo va a ser bonito... todo acto tiene sus consecuencias:

• Podríamos considerar que al utilizar un producto químico artificial como es el AgI (yoduro de plata) puede causar efectos nocivos sobre el medio ambiente, pero no es así. Según la DECLARACIÓN DE LA ASOCIACIÓN PARA LA MODIFICACIÓN DEL CLIMA (WEATHER MODIFICATION ASSOCIATION, WMA) SOBRE EL IMPACTO QUE CAUSA EN EL MEDIO AMBIENTE EL USO DE YODURO DE PLATA PARA LA SIEMBRA DE NUBES JULIO DE 2009 se observa que el AgI es inocuo tanto para flora como la fauna.

• Sin embargo, el hielo seco o CO2 en estado sólido, es uno de los mayores contaminantes atmosféricos ya que contribuye a la disminución de la capa de ozono con el consiguiente aumento del efecto invernadero. Se usa, por que es uno de los productos químicos más económicos para la función que realiza, y es fácil de obtener.

Por último, acabaré con una definición:

Conocimiento: es lo que nos permite tomar decisiones y actuar, es una información dirigida a la realización de una actividad, a solucionar un problema.

Ahora que ya conocemos un poco más en que consiste la siembra de nubes ¿estás a favor o en contra de su utilización?

Siembra de nubes (I)

Aprovechando estos días tan cambiantes donde se oyen comentarios como "el tiempo está loco" o "los meteorólogos decían que no iba a llover"... Escribo este post sobre la siembra de nubes y es que hoy en día tenemos la capacidad de manipular el clima.

La primera pregunta es ¿por qué llueve?

El vapor de agua que se encuentra en la atmósfera, procedente de los ríos, mares y océanos, asciende hacia las capas más altas de ésta donde se enfría y llega a condensarse formando las nubes. Si las condiciones atmosféricas son favorables (como son por ejemplo la presión, la temperatura y la humedad del ambiente) las diminutas gotas de agua que se encuentran en suspensión irán uniéndose entre sí gracias al propio choque y a los núcleos de condensación.
Los núcleos de condensación son pequeñas partículas bien de humo, polvo, sales marinas, azufre, etc. que se encargan de que las diminutas gotas de las nubes se agreguen formando una gota de mayor tamaño y peso.
Finalmente, cuando la gota alcanza cierto tamaño precipita y es el fenómeno que comúnmente conocemos como lluvia.

Teniendo este concepto claro, la siembra de nubes lo que hace es manipular la cantidad de núcleos de condensación para que así nosotros, los humanos, podamos controlar la lluvia.

Para producir lluvia artificial, las sustancias que se siembran en las nubes suelen ser yoduro de plata y hielo seco. una de las condiciones para que se produzca es que las nubes contengan agua sobreenfriada, es decir, agua en estado líquido por debajo de 0ºC.
El AgI tiene una estructura cristalina similar a la el hielo y esta sustancia induce a que el agua que se encuentra de forma líquida se transforme en núcleos de cristales de hielo. El hielo seco al expandirse se encarga de enfriar el ambiente para producir la precipitación.

Para liberar estas sustancias se utilizan aeronaves o dispositivos de dispersión desde el suelo:

Y así es como tenemos la capacidad de dirigir la lluvia pero como no, todo tiene sus consecuencias y estas las contaré en el próximo post. Hasta pronto curiosos.

CADMIO: Ese gran desconocido.

Hola curiosos:

En publicaciones anteriores, hemos visto como funciona el agua oxigenada, un airbag o incluso como no llorar con las cebollas. Este post está dedicado al Carnaval de la Química para hablar sobre algo no tan común aunque está más presente de lo que pensamos: el CADMIO.

El cadmio es un elemento químico que comúnmente se utiliza para las pilas Ni-Cd. Estas pilas son las que utilizamos en las calculadoras o dispositivos similares.

Como vemos es un elemento muy útil, pero tenemos que tener mucho cuidado a la hora de tirar las pilas una vez que están agotadas. Cada pila contiene 5g de cadmio que, al tirarlas a la basura e incinerarlas, se volatiliza quedando el cadmio suspendido en los humos de desecho. Es por eso, que en algunos municipios se separan las pilas Ni-Cd, por los restos de cadmio metálico que se pueden generar.

Esta es la principal función del cadmio en nuestras vidas, pero también podemos encontrarlo en su estado iónico formando sales como es el caso de sulfuro de cadmio (CdS). El CdS se usa como pigmento y dependiendo del tamaño de las partículas puede tener varias tonalidades dando un color amarillo brillante. Actualmente, suele aplicar en plásticos.Aunque este pigmento ya se utilizaba desde hace siglos por pintores de gran prestigio.

Los girasoles de Vincent van Gogh

Como se puede ver en este famoso cuadro, la tonalidad amarillo brillante de estos girasoles es gracias al cadmio, sin él, van Gogh no podría haber realizado una de sus mejores obras artísticas. De hecho, este pintor utilizaba tanto este pigmento, que incluso existe la teoría de que su locura se debe a un envenenamiento de cadmio.

Este problema hoy en día, ya no ocurriría ya que la mayor fuente de ingesta de cadmio para los seres humanos es el agua  y según la OMS el agua está tratada para que la cantidad de cadmio no exceda los 5ppm ( partes por millón). Una cantidad minúscula a la que nuestro cuerpo está acostumbrado a eliminar. Gracias a la metalotioneína, una proteína rica en sulfuro, forma complejos con el cadmio y lo desecha por la orina.

Como veis, el cadmio ha estado presente en nuestro pasado, y en nuestro presente, sólo falta saber qué nuevas aplicaciones se están investigando para su futuro.

¡A lavar platos!

Hoy en día, podemos librarnos de la tarea diaria de fregar los platos gracias a ese gran invento: el LAVAVAJILLAS. 

De tanto en tanto es necesario cuidar de nuestro lavavajillas, ya sea con abrillantador o con la sal. 

El otro día, mi lavavajillas se quedo sin sal, me dispuse a ir a comprarlo al supermercado cuando vi que había una gran variedad de marcas y de precios y me paré a pensar: ¿no son todas las sales iguales?¿qué sal debo utilizar para mi lavaplatos y por qué?


En química definimos sal como un compuesto iónico, la sal común es la que utilizamos en casa para condimentar la comida su fórmula química es NaCl (cloruro de sodio).

Bien, para el lavavajillas también utilizamos cloruro de sodio. En algunos casos los envases que compramos indican que la ésta sal no es apta para el consumo, esto se debe a que contiene algunas impurezas como sales de hierro, sulfatos o bicarbonatos. Por otra parte, hay otros envases que indican SAL LIBRE DE IMPUREZAS. Y es en este caso, cuando te están vendiendo por el doble o el triple de su valor, lo que llamamos sal común.

Los lavavajillas llevan un aparato llamado descalcificador, que incluye un depósito que se debe llenar de sal. Cuando entra el agua en los ciclos de lavado y aclarado final, el agua necesaria pasa por el depósito de sal, donde recoge el sodio de la sal, y luego por el descalcificador, donde cede los iones sodio a las resinas, intercambiándolos por iones de calcio y de magnesio (responsables de la dureza del agua). De esta menera, el agua entra en la cuba libre de cal y magnesio, que se ha quedado en las resinas del descalcificador. Durante el ciclo de secado, se produce una entrada de agua salada en el depósito de las resinas, con lo que se "regeneran" absorbiendo el agua los iones de calcio y de magnesio y cediendo a las resinas los iones sodio, dejándolas preparadas para volver nuevamente al ciclo de descalcificación del próximo lavado.

El agua de regeneración, cargada de cal y magnesio, va directamente al desagüe, igual que los restos de impurezas de la sal utilizada.

En resumen, la función de la sal en el lavavajillas es la de disminuir la dureza del agua (la cal),intercambiando los iones Ca y Mg por iones de Na.

CONSEJO: Si necesitáis usar sal, no os dejéis engañar por la publicidad, compra la sal gorda más barata que encuentres, de todas formas, las impurezas se van a ir por el desagüe...

Guau

Hola curiosos:

Este post va dedicado a esos adorables animales que nos hacen compañía, nos dan cariño, y están siempre que los necesitamos, los perros.

Esta es Sora, como al resto de los perros tiene un gusto similar a las personas. Así como nosotros, buscan el dulce sin pensar en los efectos nocivos que pueden tener sobre su organismo. Este post estará centrado en el chocolate y la teobromina, compuesto que se encuentra en el cacao.

La teobromina es un compuesto inocuo para las personas ya que nuestro cuerpo lo digiere con normalidad, sin embargo para los perros es muy tóxico, actúa como un fuerte veneno que puede causarles la muerte.

Según la veterinaria Gwaltney-Brant, la teobromina puede permanecer hasta 72 horas en el cuerpo del can, tiempo suficiente para que pueda acumularse en los órganos y producir la muerte.


Y sabiendo esto... ¿cuánto chocolate podría soportar nuestro amigo fiel?
La teobromina en el chocolate depende de la cantidad y la calidad que se ingiera. Por regla general, el envenenamiento por teobromina suele rondar los 100 miligramos por kilogramo (peso del animal) y a continuación, un listado de la cantidad de teobromina que contiene distintos tipos de chocolate, ésta aumenta según la pureza en cacao:

• El chocolate blanco apenas contiene 0,01 mg/gramo de chocolate.
• El chocolate con leche contiene 2 mg/gramo de chocolate.
• El chocolate negro contiene 4,5 mg/gramo de chocolate.
• ¡El polvo de cacao seco incluye mas de 26 mg en cada gramo!

En fin, no todo lo que es bueno para nosotros, lo es para nuestros perros, ya sabéis si queréis que nuestros amigos nos hagan compañía durante muchos años más que NO COMAN CHOCOLATE.

Química de especias

Siempre hemos utilizado las especias como aderezo fundamental en todos nuestros platos. La pimienta, la albahaca, el orégano o el clavo son solo algunos de los condimentos que usamos en la cocina para darle cierto toque especial.
Y es que, a parte del sabor y el aroma característicos de cada una de ellas, las especias contiene compuestos químicos que nos ayudan a vivir de manera más sana. Este post va dedicado a la química de las especias y sus efectos beneficiosos para nuestra salud:

 La pimienta de cayena contiene capsaina (8-metil-N-vanilil-6-nonenamida) y es el componente responsable del sabor picante.Uno de los trucos para neutralizar su sabor es comer pan,aceite o grasas. La leche es muy eficaz sobretodo si es entera y ademas la caseína (proteína de la leche), rodea la capsaina volviéndola ineficaz.
La capsaina es un anelgésico natural y un estudio reciente de la Universidad de Nottingham lo recomienda como anticancerígeno.

 La pimienta negra contiene piperina (1-[5-(1,3-Benzodioxol-5-il)-1-oxo-2,4-pentadienil]piperidina)  que junto a la capsaina es responsable de la pungencia, un estudio de la Universidad de Sejong, en Saúl, han descubierto que la piperina interfiere en los genes responsables de formar nuevas células grasas lo que ofrece una nueva pista para ayudar a combatir la obesidad y controla el colesterol.

El cinamaldehído es el compuesto que da ese olor y sabor tan característico de la canela. A parte de sus aplicaciones como saborizante para helados, dulces y bebidas, el cinamaldehído también se utiliza como un fungicida e insecticida para matar larvas de mosquitos.

El característico olor a clavo se debe al eugenol (2-metoxi-4-(2-propenil)fenol) que se extrae como un aceite amarillento. Este compuesto es muy buen antiséptico pero se utiliza sobretodo como anestésico local.

El carvacrol (5-isopropil-2-metil-fenol) está presente en el orégano, aunque también podemos encontrarlo en el aceite de tomillo o la bergamota. Su principal función es prevenir la contaminación bacteriana, inhibe el crecimiento de la Escherichia coli o las pseudomonas aeruginosas. También se usa en medicina por sus propiedades antiinflamatorias y un estudio publicado en 2005 describió el carvacrol como un potente inhibidor de la célula de carga A549, que está relacionada con el cáncer de pulmón.  

Stephanie Kwolek

Marie Curie, Jane Goodall o Lise Meitner han sido algunas de las mujeres más importantes en la ciencia. En este post curiosos, hablaré sobre Stephanie Kwolek. Quizá por su nombre no la conozcáis, pero esta mujer ha sido capaz de salvar millones de vidas gracias a su descubrimiento, el Kevlar.

Stephanie Kwolek es una química polaco-estadounidense que trabajó durante muchos años en una empresa de polímeros. Cuando acabó sus estudios de química empezó a trabajar con el afán de poder costearse los estudios de medicina y así poder ayudar a salvar vidas. Pero el tiempo pasó, y Kwolek continuó trabajando e investigando con los polímeros, hasta formar un material sumamente resistente, el kevlar.

El kevlar o poliparafenileno tereftalamida es una poliamida sintetizada por primera vez en 1965 y empezó a comercializarse por la empresa DuPont en 1972.

Las principales propiedades de las fibras de kevlar son su alta resistencia, dureza y tenacidad (energía absorbida antes de la rotura) siendo cinco veces más resistente que el acero pero mucho más ligero.

 Gracias a estas características tiene un gran abanico de aplicaciones en el ámbito de la seguridad: chalecos antibalas, cascos de Fórmula 1, alas de aviones,trajes espaciales...

En fin,  aunque Kwolek no cumplió su sueño de estudiar medicina ha ayudado muchísimo con su descubrimiento en química. En 2007, se le hizo un homenaje a la octogenaria y desde su humilde casa de Delaware incita a los jóvenes para que sean buenos científicos y que se preparen académicamente para trabajar en investigación. De hecho, afirma que de volver a empezar, se habría dedicado a la bioquímica para salvar más vidas que con el kevlar.