Guau

Hola curiosos:

Este post va dedicado a esos adorables animales que nos hacen compañía, nos dan cariño, y están siempre que los necesitamos, los perros.

Esta es Sora, como al resto de los perros tiene un gusto similar a las personas. Así como nosotros, buscan el dulce sin pensar en los efectos nocivos que pueden tener sobre su organismo. Este post estará centrado en el chocolate y la teobromina, compuesto que se encuentra en el cacao.

La teobromina es un compuesto inocuo para las personas ya que nuestro cuerpo lo digiere con normalidad, sin embargo para los perros es muy tóxico, actúa como un fuerte veneno que puede causarles la muerte.

Según la veterinaria Gwaltney-Brant, la teobromina puede permanecer hasta 72 horas en el cuerpo del can, tiempo suficiente para que pueda acumularse en los órganos y producir la muerte.


Y sabiendo esto... ¿cuánto chocolate podría soportar nuestro amigo fiel?
La teobromina en el chocolate depende de la cantidad y la calidad que se ingiera. Por regla general, el envenenamiento por teobromina suele rondar los 100 miligramos por kilogramo (peso del animal) y a continuación, un listado de la cantidad de teobromina que contiene distintos tipos de chocolate, ésta aumenta según la pureza en cacao:

• El chocolate blanco apenas contiene 0,01 mg/gramo de chocolate.
• El chocolate con leche contiene 2 mg/gramo de chocolate.
• El chocolate negro contiene 4,5 mg/gramo de chocolate.
• ¡El polvo de cacao seco incluye mas de 26 mg en cada gramo!

En fin, no todo lo que es bueno para nosotros, lo es para nuestros perros, ya sabéis si queréis que nuestros amigos nos hagan compañía durante muchos años más que NO COMAN CHOCOLATE.

Química de especias

Siempre hemos utilizado las especias como aderezo fundamental en todos nuestros platos. La pimienta, la albahaca, el orégano o el clavo son solo algunos de los condimentos que usamos en la cocina para darle cierto toque especial.
Y es que, a parte del sabor y el aroma característicos de cada una de ellas, las especias contiene compuestos químicos que nos ayudan a vivir de manera más sana. Este post va dedicado a la química de las especias y sus efectos beneficiosos para nuestra salud:

 La pimienta de cayena contiene capsaina (8-metil-N-vanilil-6-nonenamida) y es el componente responsable del sabor picante.Uno de los trucos para neutralizar su sabor es comer pan,aceite o grasas. La leche es muy eficaz sobretodo si es entera y ademas la caseína (proteína de la leche), rodea la capsaina volviéndola ineficaz.
La capsaina es un anelgésico natural y un estudio reciente de la Universidad de Nottingham lo recomienda como anticancerígeno.

 La pimienta negra contiene piperina (1-[5-(1,3-Benzodioxol-5-il)-1-oxo-2,4-pentadienil]piperidina)  que junto a la capsaina es responsable de la pungencia, un estudio de la Universidad de Sejong, en Saúl, han descubierto que la piperina interfiere en los genes responsables de formar nuevas células grasas lo que ofrece una nueva pista para ayudar a combatir la obesidad y controla el colesterol.

El cinamaldehído es el compuesto que da ese olor y sabor tan característico de la canela. A parte de sus aplicaciones como saborizante para helados, dulces y bebidas, el cinamaldehído también se utiliza como un fungicida e insecticida para matar larvas de mosquitos.

El característico olor a clavo se debe al eugenol (2-metoxi-4-(2-propenil)fenol) que se extrae como un aceite amarillento. Este compuesto es muy buen antiséptico pero se utiliza sobretodo como anestésico local.

El carvacrol (5-isopropil-2-metil-fenol) está presente en el orégano, aunque también podemos encontrarlo en el aceite de tomillo o la bergamota. Su principal función es prevenir la contaminación bacteriana, inhibe el crecimiento de la Escherichia coli o las pseudomonas aeruginosas. También se usa en medicina por sus propiedades antiinflamatorias y un estudio publicado en 2005 describió el carvacrol como un potente inhibidor de la célula de carga A549, que está relacionada con el cáncer de pulmón.  

Stephanie Kwolek

Marie Curie, Jane Goodall o Lise Meitner han sido algunas de las mujeres más importantes en la ciencia. En este post curiosos, hablaré sobre Stephanie Kwolek. Quizá por su nombre no la conozcáis, pero esta mujer ha sido capaz de salvar millones de vidas gracias a su descubrimiento, el Kevlar.

Stephanie Kwolek es una química polaco-estadounidense que trabajó durante muchos años en una empresa de polímeros. Cuando acabó sus estudios de química empezó a trabajar con el afán de poder costearse los estudios de medicina y así poder ayudar a salvar vidas. Pero el tiempo pasó, y Kwolek continuó trabajando e investigando con los polímeros, hasta formar un material sumamente resistente, el kevlar.

El kevlar o poliparafenileno tereftalamida es una poliamida sintetizada por primera vez en 1965 y empezó a comercializarse por la empresa DuPont en 1972.

Las principales propiedades de las fibras de kevlar son su alta resistencia, dureza y tenacidad (energía absorbida antes de la rotura) siendo cinco veces más resistente que el acero pero mucho más ligero.

 Gracias a estas características tiene un gran abanico de aplicaciones en el ámbito de la seguridad: chalecos antibalas, cascos de Fórmula 1, alas de aviones,trajes espaciales...

En fin,  aunque Kwolek no cumplió su sueño de estudiar medicina ha ayudado muchísimo con su descubrimiento en química. En 2007, se le hizo un homenaje a la octogenaria y desde su humilde casa de Delaware incita a los jóvenes para que sean buenos científicos y que se preparen académicamente para trabajar en investigación. De hecho, afirma que de volver a empezar, se habría dedicado a la bioquímica para salvar más vidas que con el kevlar.

Precaución amigo conductor

Y es que el AIRBAG ha evitado una gran cantidad de accidentes de tráfico desde que fue patentado por Mercedes-Benz en 1971.

El aibag o bolsa de aire es un dispositivo de seguridad pasiva instalado en la mayoría de los automóviles. Aunque se patentó en 1971, no fue hasta 1981, después de años de desarollo y pruebas del sistema que empezó a implantarse en sus coches.

Pero ¿qué sabemos del airbag? Aparentemente es una bolsa, normalmente de nylon, que se infla muy rápidamente después de un fuerte impacto para amortiguar el golpe e inmovilizar al conductor. Bien, pues lo que ocurre dentro de esa bolsa es una reacción química.

El airbag contiene en su interior una pequeña cantidad de azida de sodio NaN3. Esta sustancia sólida se descompone según la siguiente reacción química:

Esta reacción se activa por un sensor que detecta el movimiento brusco, se produce una chispa que inicia la descomposición de la pastilla de azida de sodio produciendo unos 30 LITROS de nitrógeno. Todo este proceso ocurre en un tiempo de alrededor de 30 MILISEGUNDOS .Pero hay algo más, como en esta reacción puede dar subproductos peligrosos, se agrega nitrato de potasio que produce óxido de sodio, óxido de potasio y más nitrógeno molecular, productos más estables y poco reactivos.

El sodio metálico que se produce por la descomposición de la NaN3 es muy inestable y reacciona bruscamente con el agua produciendo una reacción muy exotérmica. Con la humedad que se encuentra en el aire podría reaccionar tal como se muestra en el video.

Una vez más, la química está en todas partes incluso en la seguridad al volante.